【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】D
【解析】解：A、由于鐵與酸反應后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?3價，故0.1mol鐵與酸反應后，失去的電子數(shù)不一定為0.3NA ， 還可能為0.2NA個，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；
D、分子個數(shù)N= = =0.5NA個，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應，可以得到5.6L（標況）H2 ， 求該醇的分子式，并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（ ）
A.需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進行定容
C.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的（ ）
A.在A，B間任意一點，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.在C點：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在D點：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式：；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
（2）沉淀反應的離子方程式是 ．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 ．
（4）FeC2O4生成時，要在真空環(huán)境下進行，原因是 ．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 ， 可得到副產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為

A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到的CO2 氣體體積為22.4L，求
（1）CaCO3的質(zhì)量．
（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度．

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