根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是       

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2


【知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

【答案解析】D 解析：本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理即可判斷A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2。正確B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)氯氣剛好反應(yīng)完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3兩種產(chǎn)物，B正確C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，因?yàn)镃l2只能由Cl-氧化得來(lái)。C正確D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱原理結(jié)合上述②③反應(yīng)可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2> Br2＋>Fe3，所以錯(cuò)誤

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的原理的應(yīng)用，要求對(duì)氧化還原反應(yīng)原理及氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷的知識(shí)進(jìn)行靈活運(yùn)用，有較高難度。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.稀硫酸           B.蒸餾水         C.Fe（OH）3膠體          D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是            

                                                                    。

 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                     。

 (5)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為                                                             。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是        __。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

(7)為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2，2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混

合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑                           B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑             D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3          ②還原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol       ④ M為OH－         ⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化

B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分類或歸類正確的是

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物    

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

 ⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

    A．①③④　　　  B．②③　  　  C．②④　　  　 D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

　

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