Question

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為____________________。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________,中心原子雜化類型為_________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。

（6）Cl2和水能發(fā)生反應，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的電子式_______。

Answer 1

【答案】 4s24p5 IBr＞ICl＞Cl2 HF分子之間能形成氫鍵 V形 sp3 ①＞②＞③

【解析】（1）溴原子的質子數為35，核外電子數為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其價電子排布式為：4s24p5；（2）Cl2、BrI、ICl結構相似，都是可以形成分子晶體，因相對分子質量BrI＞ICl＞Cl2 ，則范德華力BrI＞ICl＞Cl2 ，故沸點：BrI＞ICl＞Cl；（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子；（4）I3+可看成II2+，中心I原子的價層電子對數為=(7+1×21)/2=4，中心I原子的孤電子對數為(711×2)/

2=2，則I3+的空間構型為V形，中心I原子采取sp3雜化；（5）因非金屬性Cl＞I，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數越多，酸性越強，則酸性到為②＞③，故答案為：①＞②＞③；（6）Cl2和水能發(fā)生反應，生成物中有一種為三原子分子，該分子是次氯酸，電子式為。