17．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，下列結論正確的是（　�。�
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物中肯定不含氧
C．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
D．該有機物中肯定含有氧

分析 該有機物生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，所以可以據(jù)此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數(shù)比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數(shù)比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．

解答 解：A．有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，根據(jù)質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；
B．有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故B錯誤；
C．該有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，故C正確；
D．有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算與判斷，題目難度中等，注意明確本題中利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．

練習冊系列答案
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10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
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8．下列原子結構示意圖中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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5．鉻（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合價可以是0→+6的整數(shù)價態(tài)．請根據(jù)如下轉化關系圖回答問題：

（1）某鉻的化合物的化學式為Na3CrO8，其結構可表示為，則Cr的化合價為+5，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．
（3）根據(jù)反應②③，寫出Cr（OH）3的電離方程式Cr（OH）3?H2O+CrO2-+H+．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形式分別是CrO2-、Fe（OH）3．
（4）反應④的離子方程式為2CrO2-+3Cl2+8OH-=2CrO42-+6Cl-+4H2O．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

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12．核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　�。�
A．4 種B．3 種C．2 種D．l 種

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B．含有共價鍵的化合物就是共價化合物
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9．下列說法不正確的是（　　）
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀
B．一種透明液體中加入電解質溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體
C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
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6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　�。�
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4．已知：1，3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1，4-加成反應，生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當?shù)姆磻锘蛏晌锏慕Y構簡式，完成下列反應的化學方程式：
（1）→
（2）+→

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