Question

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

Answer 1

【答案】 堿式滴定管(或移液管) 26.10 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色 80% ab

【解析】本題考查滴定實驗，（1）因為是準確量取一定體積的待測液，因此應用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精確度是0.01mL，樣品是燒堿，使用滴定管時，應選擇堿式滴定管；（2）根據(jù)圖，開始時刻度為0，滴定終點后刻度為26.10mL，因此消耗鹽酸標準液體積為26.10mL；（3）說明滴定達到終點：滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色；（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00，三次平均消耗鹽酸的體積為(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10－3×0.2mol=4×10－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=4×10－4×250/10mol=0.1mol，其質量為0.1×40g=4g，則純度為4/5.0×100%=80%；（5）根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，a、部分標準液滴出錐形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所測氫氧化鈉的濃度偏大，故a正確；b、用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中溶質物質的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所測濃度偏高，故b正確；c、錐形瓶中是否有水，對實驗無影響，故c錯誤；d、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，造成錐形瓶中待測液的體積減小，消耗鹽酸體積減小，即所測溶液的濃度偏小，故d錯誤。