下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　　）
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A、在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol-1B、圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C、同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2
分析：A、依據(jù)正反應和逆反應的活化能分析判斷；
B、曲線A是使用催化劑降低反應活化能的曲線；
C、反應的焓變對于確定的反應，焓變是不隨反應條件、途徑變化的；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱；
解答：解：A、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol-1，故A正確；
B、依據(jù)催化劑能降低反應的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故B錯誤；
C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝�，則△H1＜△H2，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學反應焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，注意催化劑改變反應速率的原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
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下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（???? ）

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)? ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

 

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下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是    （   ）

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市高三3月教學情況調研（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是


  1. A.
    圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
  2. B.
    己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
  3. C.
    同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
  4. D.
    在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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