Question

12．可逆反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂ 和2.25molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1
• B． 0.12mol•L^-1
• C． 0.05mol•L^-1
• D． 0.16mol•L^-1

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應(yīng)則：2molN₂ 和2.25molH₂反應(yīng)，根據(jù)化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為：$\frac{2×2.25mol}{3}$=1.5mol，c（NH₃）=$\frac{1.5mol}{10L}$=0.15mol/L，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.15mol/L，
選項中A、B、C有可能生成，而D不能達到，
故選：D．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，建立化學平衡，反應(yīng)不能進行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．