10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁＞氧化鋁
B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落；
B．可能含亞硫酸根離子；
C．濃硫酸能將紙張中H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
D．加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，是因為乙酸提供酸性介質(zhì)，食用加碘鹽中碘離子和食鹽中碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以可以證明該食用加碘鹽含有KIO3．

解答 解：A．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以會出現(xiàn)只融化不低落的現(xiàn)象，故A錯誤；
B．可能含亞硫酸根離子，亞硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；
C．用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上，濃硫酸能將紙張中H、O以2：1水的形式脫去試紙變黑，而體現(xiàn)脫水性，故C正確；
D．加碘鹽通常加KIO3，該實驗加CCl4，下層為紫紅色，是因為乙酸提供酸性介質(zhì)，食用加碘鹽中碘離子和食鹽中碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，可以證明該食用加碘鹽含有KIO3，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鋁、氧化鋁的性質(zhì)、離子檢驗等知識，側(cè)重常見元素化合物的性質(zhì)與用途的考查，比較基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O
C．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標準狀況下氯氣多少升？
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會伴有反應(yīng)3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O發(fā)生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時測得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．磷酸吡醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP
B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅
C．作為芳香族化合物，該物質(zhì)可能具有芳香氣味
D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)時體現(xiàn)出堿性外，還有其它性質(zhì)．

（ I）（1）同學(xué)甲在百度中查閱工業(yè)制硝酸的原理：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應(yīng)在高溫高壓條件下進行．同學(xué)乙認為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，談?wù)剬嶋H生產(chǎn)中的合理性．已知：2NO與O2反應(yīng)生成2NO2是可逆反應(yīng)．氨和空氣的混合氣在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，反應(yīng)增大氧氣的含量，可以促使化學(xué)反應(yīng)正向移動，從而提高硝酸的產(chǎn)率
（2）工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．科學(xué)家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2，試寫出制備LiNH2反應(yīng)方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現(xiàn)氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中N元素被氧化為游離態(tài)，實際反應(yīng)中其產(chǎn)物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發(fā)生變化，經(jīng)測定，產(chǎn)物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個反應(yīng)過程被氧化的N與未被氧化的N物質(zhì)的量之比為2：3結(jié)合以上信息，請寫出工業(yè)上檢驗氯氣管道是否漏氣的方法及現(xiàn)象：取濃氨水灑于管道口，產(chǎn)生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇（CH3OH）電池效率高出32倍，且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）為原料生產(chǎn)硼酸已經(jīng)回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，因此，實際操作中我們應(yīng)該注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取時，產(chǎn)生氣體M中含有一種有毒的物質(zhì)，它的化學(xué)式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實驗室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3、MgSO4，還含有Fe3+、Fe2+ 等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中先加入適量H2O2再加入MgO，除去雜質(zhì)離子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過濾”操作，這說明隨著溫度的升高，H3B03的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現(xiàn)利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質(zhì)量分數(shù)為25%）生產(chǎn)七水硫酸鎂，生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為 80%．則能生產(chǎn)出七水硫酸鎂產(chǎn)品2.46t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．填寫下表：
類  別典型代表物名稱官能團名稱結(jié)構(gòu)簡式
醇乙醇羥基CH3CH2OH
酚苯酚羥基
醛乙醛醛基CH3CHO
羧酸乙酸羧基CH3COOH

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同步練習(xí)冊答案