（共12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A在元素周期表的位置          周期         族。
（2）分別寫出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式                                           ；                                。
（3）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作                                                 ；
（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負(fù)極反應(yīng)式是：
                                     。
（5）寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：                        。
（每空2分，共12分）
（1） 4  Ⅷ族 (2分)  
（2） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2分)  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)
（3）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃(2分)
（4） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O (2分)
本題是無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，所以E、F是氧氣和鈉。B常溫下為液態(tài)化合物，所以B是水，因此F是鈉，E是氧氣，D是氫氣，G是氫氧化鈉。A在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，所以A是鐵，C是四氧化三鐵。根據(jù)反應(yīng)④的條件可知，H是鋁，J是氧化鋁。氧化鋁電解生成氧氣和鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，則I是偏鋁酸鈉。
（1）鐵位于周期表的第四周期第Ⅷ族。
（2）高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)的方程式是3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；氧化鋁是兩性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（3）鋁熱反應(yīng)的操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
（4）鋁比鐵活潑，且鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，反應(yīng)式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（5）四氧化三鐵中還含有亞鐵離子，因此可以被硝酸氧化，反應(yīng)的方程式是3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，還含有的金屬離子是________。
（2）對(duì)溶液Ⅰ進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH＝9～10 （有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解，      沉淀。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
1.5
3.3
12.0
（3）寫出向沉淀物A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式                   。
（4）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖1裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原是              ；為了能產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)對(duì)圖1裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為         。

②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試解答下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H＋G―→A＋F：_______________________________________。
②C＋D―→E：_______________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G＋Cu―→E：_____________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是                     （填序號(hào)）。
（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成       色
（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無(wú)色
（用化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
G→J的化學(xué)方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問(wèn)題：

①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_(kāi)_______________ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)__________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。

(1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號(hào))           ；
(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號(hào))           ；
(3)寫出B＋G―→J的化學(xué)方程式：                                       
寫出溶液C―→溶液D的離子方程式：                                   ；
(4)I溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：
                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C的電子式為      。
⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是     。
⑶反應(yīng)③的離子方程式為     。
⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是:
A.X元素可能為Al  
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  (　　)
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案