Question

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學方程式為Na₂S₄+3NaBr

充電  .

放電

2Na₂S₂+NaBr₃．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�

• A、負極反應為4Na-4e^-═4Na⁺
• B、閉合K后，b電極附近的pH變小
• C、閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生
• D、當有0.01mol Na⁺通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：閉合開關K時，II為電解池、I為原電池，b極附近先變紅色，則b為陰極、a為陽極，A為原電池正極、B為原電池負極，負極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，a電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑、陽極反應為 2Cu-2e^-=Cu²⁺，據(jù)此解答．

解答： 解：A．負極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故A錯誤；
B．閉合K后，b電極氫離子放電導致氫氧根離子濃度增大，所以b電極附近的pH增大，故B錯誤；
C．閉合K后，a電極上電極反應為2Cu-2e^-=Cu²⁺，所以沒有氣體生成，故C錯誤；
D．閉合K時，有0.01molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.01mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.005molH₂，標準狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高考熱點，根據(jù)b電極溶液顏色變化確定正負極、陰陽極，注意正負極上電極反應式的書寫，為難點．