Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A．標準狀況下，22.4L NO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
• B．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• C．200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和

  SO

  2- 4

  離子數(shù)的總和是NA
• D．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

Answer 1

分析：A、2NO+O₂═2NO₂，二氧化氮能自身反應生成四氧化二氮．
B、都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量=

mg

32g/mol

．
C、Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少．
D、2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，判斷過量，再利用化合價變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、NO為1mol，O₂為0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，完全反應后生成NO₂氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為N_A，但二氧化氮能反應生成四氧化二氮，導致分子總數(shù)小于N_A，故A錯誤．
B、S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故B正確；
C、因Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少，則200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故C錯誤；
D、由2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應時氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A；故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應、水解等來解答，屬于學生解答中的易錯題．