下列敘述中錯誤的是
A．電解池是電能轉化為化學能的裝置
B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
B

試題分析：原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陰極故B錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是(   )
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是
A．轉移電子0.8 mol時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況)
B．從出口B處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液
C．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
D．裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓
陰離子通過

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
A．碳棒接直流電源的負極
B．碳棒上發(fā)生還原反應
C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為        。
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
 
過程②中加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因                         。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的       極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                         。

（6）濾渣經(jīng)反應④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                                          。
K2FeO4被譽為綠色高效水處理劑的原因是                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是：
A．電解過程中陰極質量不斷增大
B．電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C．電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D．電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是 （  ）
A．電源a極為負極
B．KI—淀粉溶液會變藍
C．可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D．惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式       。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是       ；加入有機萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案