【題目】水合肼(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備（部分裝置省略）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；步驟2關(guān)閉______，打開_______，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O。

(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為____________,堿石灰的作用_________________。

(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是______________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________。

(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為______________________。

(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【答案】K1、K2 K3 干燥管 吸收氯氣，防止污染空氣 排除空氣及多余的氯氣 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl 酸式 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變藍(lán)且30s不褪色 75%

【解析】

由圖可知氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，氯氣與NaOH發(fā)生Cl2+2NaOH=NaC1O+NaC1+H2O，NaClO與氨氣反應(yīng)可制備N2H4H2O。碘可氧化橡膠，以淀粉為指示劑，通過淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來確定滴定終點(diǎn)；結(jié)合N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O計(jì)算水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此來解答。

(1)根據(jù)流程圖示及實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍翰襟E1關(guān)閉K2、K3，打開K1，向NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O來制備NaClO；步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間，將裝置內(nèi)的空氣及未反應(yīng)的Cl2排出；再關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，使反應(yīng)制取的NH3進(jìn)入裝置內(nèi)與NaClO反應(yīng)制備N2H4H2O。

(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為干燥管，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；

(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余的氯氣，防止影響氨氣與NaClO的反應(yīng)；

(4)在該裝置中用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，制備氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；

(5)NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl；

(6)碘單質(zhì)容易與堿式滴定管的橡膠發(fā)生反應(yīng)，其水溶液現(xiàn)酸性，所以碘標(biāo)準(zhǔn)溶液要盛放在酸式滴定管中，以淀粉溶液為指示劑，若達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴入的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液與淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)且30s不褪色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則原樣品消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量n(I2)= 0.02L×0.3000mol/L×=0.0600mol，根據(jù)方程式N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知n(N2H4H2O)=n(I2)=0.0300 mol，所以粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。

(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol

則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時(shí)加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]

①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。

②Ksp(CuCl)=___________。

③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。

(4)T℃時(shí)，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應(yīng)速率v=v正－v逆=，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60％時(shí)，=________(保留1位小數(shù))。

(5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應(yīng)控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101 kPa時(shí)，1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極C1、C2為惰性電極，下列說法正確的是（　�。�

A. C1極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y為電源的負(fù)極

C. 若有1molNO3-被還原，則有1molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若有機(jī)物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________，反應(yīng)的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時(shí)，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下

請(qǐng)回答下列問題

（1）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時(shí)，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜幔箻悠吠耆纸鉃?/span>CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應(yīng)中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是

A. 該煉銅工藝對(duì)環(huán)境友好，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物

B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑

D. “電解”時(shí)，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物、生成物濃度均不再改變這是因?yàn)?/span>

A. 反應(yīng)停止了B. 某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)

C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。

(3)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

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