“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應:

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)

在一定溫度下,將2.0 molNO、2.4 mol CO氣體通入固定容積為2 L的密閉容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

① 0〜15 min NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②20 min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號)。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將________(選填“向左”,“向右”或“不”)移動,重新達到平衡后,該反應的化學平衡數(shù)為_______________。

(2)己知: 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ; CO的燃燒熱 △H=-ckJ·mol-1(c>0)

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式________ 。

(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。Pt乙為_____極,電解池中生成N2O5的電極反應式是__________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是

A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H2,二者分子中官能團相同

B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應,說明二者均含有碳碳雙鍵

C. 苯可以在空氣中燃燒,但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 乙醇在銅催化作用下,能發(fā)生還原反應生成乙醛

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

氯化亞銅(CuCl)在有機合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體,微溶于水,易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2,再加熱制備CuCl,并用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗探究(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是_________,裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。

(2)實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤(填操作的編號)。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈,冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

④點燃酒精燈,加熱 ⑤停止通入HCl,然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,A中上層溶液的顏色變化是______,下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2;②________。

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

(5)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),則產(chǎn)生的原因___________。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是

A. 在鐵催化作用下,苯與溴水能發(fā)生取代反應

B. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵,容易老化

C. 有機物的一氯代物有5種

D. 乙酸乙酯、油脂分別與熱Na0H溶液反應均有醇生成

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B. 室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C. 25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O2==2SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖裝置,完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陰離子向鐵電極移動

C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為______。

(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性,則該反應的化學反應方程式為______ 

(3)Fe(OH)2制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當,依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______ 

(4)實驗時制備Al(OH)3時,常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是( )

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

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