將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測(cè)得得固體質(zhì)量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共能得到多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，混合物19.0g加熱到恒重，測(cè)得得固體質(zhì)量為15.9g，利用差量法可計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉與鹽酸計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再利用總質(zhì)量計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉為xg，生成二氧化碳為ymol，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，△m
168         106               62
x                            19.0g-15.9g=3.1g
168
x
=
62
3.1
，解得x=8.4g，
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.4g
19.0g
×100%=44.2%，答：混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量為19.0g-8.4g=10.6g，其物質(zhì)的量為
10.6g
106g/mol
=0.1mol，
碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為
8.4g
84g/mol
×
1
2
=0.05mol，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
0.15                    0.15
將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳體積為3.36L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意差量法在計(jì)算中的應(yīng)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A、碳酸鈉溶液
B、氯化鈉溶液
C、硫酸鈉固體
D、硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B2A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，
常溫下0.1mol?L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為
 
，Q為
 
（填化學(xué)式）．
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有
 
．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（NH4）2SO4電解反應(yīng)生成（NH4）2S2O8的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3?xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO2通入酸性KMnO4溶液的離子方程式：
 

（2）H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：
 

（3）FeO42-在酸性條件下，溶液變黃并有氣體產(chǎn)生：
 

（4）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A中含有的官能團(tuán)有（寫(xiě)名稱）
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
；F
 

（3）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→H
 
；②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法
B、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C、利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
D、鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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