【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于

A. 金屬材料 B. 無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

【答案】B

【解析】試題分析：瓷器的成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一）氫化鋁鈉( NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻人少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可南AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的品胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，為長(zhǎng)方體。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為 ___，L能層中電子云的形狀有___ 種。

(2)AlCl3在178℃時(shí)升華，屬于____晶體，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)明配位鍵），其中Al原子的雜化方式為_______。

(3)寫(xiě)出與AIH4-空間構(gòu)型相同的-種分子和一種離子_________（填化學(xué)式）。

(4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na+有_______個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 _____g/cm3(用含n的代數(shù)式表示)。

（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸( HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

(5)寫(xiě)出與N3-互為等電子體的一種分子_____填分子式）。

(6)氫疊氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）

A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

E.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于13C的說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 (　　)

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.澄清的石灰水和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不具備食品防腐作用的物質(zhì)是

A. 醋 B. 糖 C. 食鹽 D. 雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0

B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0

C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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