【題目】某元素R最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HaROb，則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)(　　)

A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8

【答案】D

【解析】其最高價(jià)化合價(jià)為：2b-a，則其最多能得到電子數(shù)為：8-2b+a，所以R元素的最低價(jià)為-（8-2b+a）價(jià)，即2b-a-8價(jià)。故選擇D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)VB2是一種導(dǎo)電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點(diǎn)/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因：____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點(diǎn)為3000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個(gè)硼原子間的距離為_______(列出計(jì)算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計(jì)算式即可)g㎝-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取，己知:

乙酵

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度gcm-3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號(hào)）。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)操作①的名稱是__________；試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_____________________；II __________________。

(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是______________。

(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）_________（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時(shí)，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。

步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2，再過濾。

步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。

（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。

（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。

（3）步驟3的目的是 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導(dǎo)線連接形成原電池。如下圖所示：

①原電池的負(fù)極材料是_____，(填“名稱”)

銅片上發(fā)生反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上該裝置中可收集氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示

(1)反應(yīng)從開始到10s時(shí)，用Y的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，一定可以作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時(shí)間內(nèi)，X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種裝置(電解質(zhì)溶液呈堿性)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2。

（1）該裝置實(shí)現(xiàn)了_______________(填“太陽(yáng)能”“電能”“化學(xué)能”，下同）轉(zhuǎn)化為_____________，最終轉(zhuǎn)化為__________。

（2）x極發(fā)生了__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）Y極的電極反應(yīng)：__________。

（3）反應(yīng)完畢，該裝置中的電解質(zhì)溶液堿性__________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. M電極反應(yīng)式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

C. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

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