現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線(xiàn)表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是

A．降低溫度B．增大Y的濃度C．加入催化劑D．增大容器的體積

C

解析試題分析：由圖像可以看出：由曲線(xiàn)a變?yōu)閎,物質(zhì)的反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變。只有加入催化劑符合題意，因此選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體　　　　g。 
(2)從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 

名稱(chēng)
托盤(pán)天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
 
Ⅱ.測(cè)定中和熱
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是　　　　。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線(xiàn)可表示壓強(qiáng)增大
C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已達(dá)到平衡的是（  ）

A．容器中的總壓不隨時(shí)間變化
B．容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．容器中的混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．容器中的各種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) A + B  C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是

A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增大體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　)

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

 
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
 
恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A．SO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 > P乙
C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是(    )

A．滴入適量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．加入少量碳酸鈉固體D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉

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