15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+

分析 A．白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
B．該氣體為二氧化碳，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的離子不一定為碳酸根離子；
C．三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根會(huì)生成血紅色溶液，用于三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；
D．能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性．

解答 解：A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，故A錯(cuò)誤；
B．某固體在加入稀鹽酸后產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該氣體為二氧化碳，該固體中可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明無三價(jià)鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化為三價(jià)鐵離子，遇KSCN溶液變紅，故C正確；
D．能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

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6．某二元酸（化學(xué)式H2B）在水中的電離方程式為H2B=H++HB-；HB-?H++B2-，則在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/LB．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）D．c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）

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3．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液Y中通入過量CO2的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）．
（3）列舉氧化鋁的工業(yè)用途之一冶煉鋁．
（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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10．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑的是（　�。�
A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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20．為研究濃硫酸的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，該同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
②裝置A中試劑的作用是②除去SO2，裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
③簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色．

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4．某有機(jī)物的分子式為C4H10O，則其同分異構(gòu)體中（　�。�
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20．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
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C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Ba2+、NO3-、OH-

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