Question

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

 

Answer 1

(1)（2分）2X3Y＋Z（寫“ = ”扣1分）　

(2)（2分） 0.6/t mol·(L·min)^－1　(不寫單位或?qū)戝e(cuò)扣1分)

(3)（2分）BC（對1個(gè)得1分，多答或錯(cuò)答0分）

解析:（1）根據(jù)圖像可知X的物質(zhì)的量減少，Y、Z的物質(zhì)的量增加，所以X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物。到達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的變化量分別為2.4mol－1.6mol＝0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以變化量之比是2︰3︰1，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y＋Z。

（2在t’時(shí)刻內(nèi)Y的濃度變化量是，所以Y的平均反應(yīng)速率是0.6/tmol·(L·min)^－1。

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，A不正確，C正確。在t時(shí)刻之前反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以B正確。可逆反應(yīng)之所以會達(dá)到平衡狀態(tài)，是由于正逆反應(yīng)速率相等，導(dǎo)致在相同時(shí)間內(nèi)消耗的和生成的量一樣多，從而使各種物質(zhì)的的含量不再發(fā)生變化，D不正確。