20．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)動氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Ca2+均與CO32-反應，不能大量共存，故A不選；
B．Cl-、ClO-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；
C．Fe3+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（　�。�
①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥堿性酚酞溶液．
A．⑥③②④①⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤D．②③①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　　）
 實驗操作、現(xiàn)象             結    論
A火柴梗上滴少量的濃硫酸；火柴梗變黑濃硫酸具有強氧化性
B含銹的鐵浸泡在NH4Cl溶液中，鐵銹逐漸溶解NH4Cl顯酸性
CBa（NO3）2溶液中通入SO2氣體；產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶
D某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀一定含有AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某反應體系的物質有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以上空格內(nèi)．
（2）反應中，被還原的元素是+3價的Au元素，還原劑是Na2S2O3．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)自．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　�。�
A． 與   是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如1圖所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解

（2）利用反應NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖2所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X．NaHS與NaVO3反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為．
（2）K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+，實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀，CN-與N2互為等電子體，則CN-的電子式為，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體，實驗中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始時充入3molA和2.5molB混合氣體，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）
A．B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
B．升高溫度時，v正減小，v逆增大
C．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
D．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

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