【題目】下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是（ ）

A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 燒堿 D. 食鹽

【答案】D

【解析】A項，海水中溴元素以Br-存在，提取單質(zhì)溴的過程中需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，需要經(jīng)過化學變化；B項，海水中鎂元素以Mg2+存在，從海水中獲得單質(zhì)鎂的步驟是：先從海水中獲得無水MgCl2，然后電解熔融的MgCl2制得Mg，經(jīng)過化學變化；C項，海水中沒有燒堿NaOH，從海水中獲得燒堿的步驟是：先從海水中獲得NaCl，然后電解飽和食鹽水獲得燒堿，經(jīng)過化學變化；D項，海水中含NaCl，海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分獲得NaCl，無需經(jīng)過化學變化；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下:

下列有關推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金說法正確的是（ ）

A. 合金為化合物 B. 合金是混合物具有金屬特性

C. 合金都耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為molL﹣1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： ． A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是

①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對人類的生產(chǎn)與生活尤為重要。

（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性

（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。

（4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：

A. 溶液的堿性增強； B. 溶液的濃度不變，有晶體析出；

C. 溶液的濃度增大； D. Na+和CO32-的濃度減小；

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