Question

10．按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-286.8kJ•mol^-1，H₂的燃燒熱為286.8　kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）稀溶液中酸、堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1；
（2）發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，計(jì)算生成4mol水放出的熱量，注明聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
計(jì)算1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算生成1mol液態(tài)水放出的熱量，確定反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H；
1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱．

解答 解：（1）稀溶液中酸、堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1；
（2）發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，生成4mol水放出的熱量為161kJ×4=844kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1；
（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為$\frac{1mol×18g/mol}{1g}$×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-286.8kJ/mol，
氫氣燃燒熱為286.8　kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、中和熱、燃燒熱，難度不大，注意對(duì)概念的理解掌握，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．