某溶液中發(fā)生反應A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的關系如下圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（ ）。
A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B.反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min-1
C.至2min時，A的物質的量減小值介于0.5~1mol之間
D.至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1~1.5mol?L-1之間

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動．下列分析正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸（簡寫成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時電離程度H2A 遠大于HA-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式
H++HA-=H2A
H++HA-=H2A
；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是
①＞③＞②＞④
①＞③＞②＞④
；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是
④
④
，最小的是
①
①
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南充模擬）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-回答下列問題：
（1）判斷H2A是強電解質還是弱電解質？
強電解質
強電解質
，理由是
因為H2A的第一步電離是完全的
因為H2A的第一步電離是完全的
．
（2）已知0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應
＜
＜
 0.2mol?L-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是
因HA-部分電離且H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離
因HA-部分電離且H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離
．
（3）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
．NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應？
能
能
，能反應的寫出離子方程式
A2-+H+=HA-
A2-+H+=HA-
（如不能反應此問不答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、溶液中c（A2+）濃度減小B、B的電極反應：B-2e-?B2+C、y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應D、反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案