在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

BD

解析試題分析：A、HSO- 4完全電離，NH4+會(huì)部分水解產(chǎn)生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液中電荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正確；C、由電荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知質(zhì)子守恒為c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，錯(cuò)誤；D、若兩者1:1反應(yīng)得到等濃度硫酸銨和硫酸鈉混合溶液，NH4+會(huì)部分水解產(chǎn)生H＋，此時(shí)c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要顯中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中粒子濃度關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）

A．c（HCOO－）＞c（Na+）
B．c（HCOO－）＜c（Na+）
C．c（HCOO－）= c（Na+）
D．無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是

A．c(CH3COOH) B．c(H+)
C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為5.6)，下列說法正確的是

A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 時(shí)，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 時(shí)，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32—+H+=HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達(dá)不正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）

A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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