【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL濃度為1.0 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g

【答案】C

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒可知n(FeCl2)=0.05mol，用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4)=0.05mol，故得到Fe的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJmol-1)

436

157

568

432

298

A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池反應(yīng)式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.Mg為電池的負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2 和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則

A. 反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B. 最終得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。

(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2＋，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)態(tài)下），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小____，原因是____。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大____。

(3)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認(rèn)為可行的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年7月19～28日，第42屆國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽在日本東京舉行，來自70多個(gè)國(guó)家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競(jìng)賽。我國(guó)選派的四名選手全部獲得金牌。中國(guó)國(guó)家代表隊(duì)是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊(duì)伍，總分位列第一。請(qǐng)你回答以下問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（2）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]－→H：OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；該反應(yīng)中的堿是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；該反應(yīng)中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入過量的BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。④稱量n g樣品，置于燒杯中。⑤加入適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復(fù)上述部分操作直到合格，最后得到m g固體。

試回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是：_______________，在操作⑦中需要重復(fù)的操作是：_____。

(2)本實(shí)驗(yàn)中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：____________。

(4)步驟⑦的合格標(biāo)準(zhǔn)是：_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：__________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（ ）

A.

B.

C.

D.

NaX

0 mol

2 mol

1.5 mol

0 mol

Na2CO3

1.5 mol

0 mol

0 mol

1 mol

NaHCO3

4 mol

4 mol

5.5 mol

5 mol

A. A B. B C. C D. D

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