Question

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在反應開始中n(CO2)= 0.11mol；n(H2S)=0.41mol； n(H2O)=0；在反應過程中水改變的物質的量是n(H2O)=0.01mol，則根據(jù)方程式的系數(shù)關系可知，n(CO2)= n(COS)= n(H2S)= n(H2O)=0.01mol。所以平衡時各種物質的物質的量分別是n(CO2)=0.1mol，n(H2S)= 0.4mol；n(COS)= n(H2O)=0.01mol，由于反應前后系數(shù)和相等，所以此時K= [c(COS)·c(H2O)] ÷[c(CO2)· c(H2S)] ="(0.01×0.01)÷(0.1×0.4)" =0.0025＜6.74×10-3 ，溫度升高，K增大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應是吸熱反應，A正確； B、根據(jù)選項A分析可知607K時該反應的平衡常數(shù)為K=2.50×10-3 ，若把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，則Qc＝(0.1×0.1)÷(0.1×0.1)＝1>0.0025，所以反應逆向進行，V逆>V正，B錯誤；C、該反應是反應前后氣體體積相等的反應，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，所以達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol，C正確；D、實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，由于反應前后氣體的物質的量不變，氣體的質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，D正確。答案選B。