12．一定條件下，對于反應：CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有（　　）
①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO3（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3．
A．1項B．2項C．3項D．4項

分析 增大鹽酸濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積都能加快反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：①增加鹽酸的濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大反應速率，故正確；
②增加同濃度鹽酸的用量，氫離子濃度不變，所以反應速率不變，故錯誤；
③加水稀釋導致溶液中氫離子濃度降低，減小單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，導致反應速率降低，故錯誤；
④增加CaCO3（塊狀）的用量，不影響單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)或百分數(shù)，所以不改變反應速率，故錯誤；
⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3，增大反應物接觸面積，加快反應速率，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確外界影響反應速率原理是解本題關鍵，注意：化學反應速率取決于物質(zhì)本身性質(zhì)，外界只是影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
B．O2的能量一定高于SO2的能量
C．SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．石灰水B．CuC．NaClD．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．某課外小組模擬其原理選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明潮濕的CO2可與過氧化鈉反應生成O2．可供選擇的藥品有：石灰石、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固體

（1）如何檢查該套裝置的氣密性？將E處導氣管口放入水中，A處通過分液漏斗加水，如管口有氣泡出現(xiàn)，說明氣密性好．
（2）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B 吸收揮發(fā)出來的HCl
C 
D  
（4）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）試管F中收集滿氣體后，要用拇指堵住試管口，移出水面，接下來的操作是立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可以用Na0H溶液除去溴苯中的雜質(zhì)
C．用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
D．實驗室提純混有少量乙酸的乙醇，可以采用先加石灰石，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含有0.5NA個氮原子的氮氣質(zhì)量為14g
B．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比是16：1
C．19.6g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1NA
D．含有0.3NA個氧原子的O3質(zhì)量為3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液配制的實驗操作正確的是（　　）
A．用濃鹽酸配制稀鹽酸時，一般用托盤天平稱量所需的濃鹽酸
B．將燒杯中的濃硫酸加水稀釋，須等溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃鹽酸的量筒需用蒸餾水洗凈后，也需將洗滌液倒入燒杯中加水稀釋
D．容量瓶不可長時間保存溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L．c（SO42-）=1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．己知A，B、C、D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)．其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)：B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3 倍． A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，AB兩種元素成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子抹布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價層電了排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是AD （填字母）
A．M與水分子能形成氫鍵，N是非極性分子
B．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
D．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaCIO氧化成C2和BD2．
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次是CO2和SCN-（各寫1種）．
②上述反應中后一步反應的離子方程式是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．

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