化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑.A可以發(fā)生如下變化:

(1)A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是   ;

(2)A只有一種一氯取代物B,寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:   

(3)A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    


考點(diǎn):  有機(jī)物的推斷.

分析:  A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個(gè)氧原子,則說(shuō)明A中含有羥基,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下,A能發(fā)生反應(yīng)生成D,D能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則D中含有碳碳雙鍵,A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,在光照條件下,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH33COH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH32,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2BrCBr(CH32,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.

解答:  解:A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個(gè)氧原子,則說(shuō)明A中含有羥基,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下,A能發(fā)生反應(yīng)生成D,D能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則D中含有碳碳雙鍵,A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,在光照條件下,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH33COH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH32,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2BrCBr(CH32

(1)A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個(gè)氧原子,則說(shuō)明A中含有羥基,故答案為:羥基;

(2)A只有一種一氯取代物B,結(jié)合A的分子式知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH33COH,A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為:

故答案為:;

(3)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,說(shuō)明F中含有羥基,F(xiàn)的一氯取代物有三種,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng):  本題考查了有機(jī)物的推斷,涉及官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等,明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,難度中等.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( 。

 

A.

加熱

 

B.

不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸

 

C.

滴加少量CuSO4溶液

 

D.

不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是()

    A. 一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+B(g)═C(g)+D(g),當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí),說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

    B. 對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,改變某一條件,若化學(xué)平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大

    C. 常溫下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化銨固體,則溶液中減小

    D. 常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于  的說(shuō)法中正確的是()

    A. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

    B. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上

    C. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上

    D. 所有原子都可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


白黎蘆醇廣泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌作用.1mol該物質(zhì)和Br2、H2分別反應(yīng),消耗Br2、H2的物質(zhì)的量最多為()

    A.                                 1 mol,1 mol B. 3.5 mol,7 mol

    C.                                 3.5 mol,6 mol  D. 6 mol,7 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng),同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是

                                                                      (  )。

A.氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃

B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合

C.把銅放入硫酸汞溶液中

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


完成下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:_______________________________。

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:_______________________________。

(3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合:_______________________________。

(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:_______________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中:________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:_________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,可供選擇的裝置如圖所示。

方案一:通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫(huà)出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置,連接順序?yàn)閍→ (  ) (  )→                                      (  ) (  )→ (  ) (  )→    (  ) (  )→b。

(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置,實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L,實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L,設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為Vm L·mol-1,且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g,充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g,則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________________________________ [用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。

(3)若氧化銅中混有銅,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象是__________________________________ _________________________________________________________________。

方案二:利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測(cè)定任務(wù)。

(5)你認(rèn)為測(cè)定的物理量有___________________________________________

(寫(xiě)出一組),按你測(cè)定的物理量,寫(xiě)出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式:__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:

 A.該溶液的pH=4              B.升高溫度,溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7    D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106

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