Question

5．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• D． 0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．該溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子、銨根離子反應(yīng)；
C．鐵離子能夠與碘離子、硫氰根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、KNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO₂^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe³⁺能夠與I^-、SCN^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．