Question

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時N₂、H₂、NH₃的含量一定相等

B．達(dá)到平衡后加入N₂，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡的小

C．達(dá)到平衡時，升高溫度，加快了逆反應(yīng)速率，減慢了正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率加快了，逆反應(yīng)速率減慢了

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，A選項錯誤；達(dá)到平衡后加入N₂，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，NH₃的濃度會增大，H₂的濃度會減小，B選項正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大程度大于放熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C選項描述放熱反應(yīng)速率減慢是錯誤的；催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時間，D選項錯誤，所以答案選B。

考點：考查平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。