一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） 
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） 
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） 

B

解析試題分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含義以及圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的含義。c(M)、c(CO32-)越大，則pM、p(CO32-)越小。類似于pH和c(H+)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。同時(shí)所有線上的點(diǎn)都代表飽和溶液。A. 作一條平行于橫坐標(biāo)的輔助線，當(dāng)pM相同時(shí)，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次減小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。錯(cuò)誤。B. a點(diǎn)為飽和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)。正確。C. b點(diǎn)為飽和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c(CO32- )＜c（Ca2+）。錯(cuò)誤。D. c點(diǎn)不在線上，是不飽和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡及相互轉(zhuǎn)化、離子濃度的大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時(shí)間后達(dá)到平衡：
下列說(shuō)法正確的是(    )。

A．向溶液中加CaO，并恢復(fù)原溫度時(shí)，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí),濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A．存在電離平衡HCH++C
B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D．加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過(guò)程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
C．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)
D．稀釋過(guò)程中溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3
 
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（  ）

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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