Question

2．下列反應(yīng)能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O表示的是（　�。�

• A． 石灰石與足量鹽酸反應(yīng)
• B． 碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)
• C． 碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)
• D． 碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)

Answer 1

分析 能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑表示的反應(yīng)，必須滿足可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
A．石灰石為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈉需要拆開；
D．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉為可溶性的鹽，鹽酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉，其離子方程式可以用CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑表示，故B正確；
C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)，醋酸為弱酸，不能拆開，碳酸鈉應(yīng)該拆開，離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式的書寫方法，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．