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【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是(　　)

A. Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

C. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維

D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

【答案】A

【解析】

A. Al2O3的熔點很高，性質穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；

B. Na2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；

C. 硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，C錯誤；

D. Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強堿，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴

B.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

C.甲醛俗稱蟻醛，可用于制造酚醛樹脂

D.生產口罩的熔噴布主要成分是聚丙烯，可通過丙烯加聚得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（ ）

①C、CO ②AlCl3、 Al（OH）3 ③N2、NO ④S、SO2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA
C.71gCl2所含原子數為2NA
D.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是 （ ）

A. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其氯的化合物，有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）亞氯酸（HClO2）中氯元素的化合價是____，其電離方程式是______________，NaClO2溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。

（2）①向新制飽和氯水中加適量CaCO3制取次氯酸，其反應的總的離子方程式是：_______。

②可用Cl2除去工業(yè)廢水中CN- ，生成無污染的CO2和N2，寫出反應的離子方程式：_____。

（3）CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，則其受熱分解的化學方程式是: ______________。

（4）ClO2是一種黃色極易爆炸的強氧化性氣體，較安全的制備方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _______。

（5）工業(yè)上高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經復分解反應制備：NaClO4+H2SO4（濃）→NaHSO+HClO（易爆）。也可以用銅做陰極、鉑做陽極，電解鹽酸制備HClO4，寫出陽極的電極反應式 ___________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有________ (填化學式)。

（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目要求完成填空：
（1）下列物質中，電解質；非電解質A．氫氧化鈉溶液 B．液氨 C．氯化鈉晶體 D．二氧化碳 E．硫酸鋇
（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中鐵離子的物質的量n（Fe3+）= ， 硫酸根離子的物質的量濃度c（SO ）= ， 取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度是c（Fe3+）= ， 稀釋后溶液中Fe2（SO4）3的質量m= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基（﹣NO2是一種官能團）取代物只有一種，該芳香烴的名稱是（ ）
A.乙苯
B.鄰二甲苯
C.間二甲苯
D.對二甲苯

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