8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
C．1 mol Al3+含有核外電子數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol18O2中含20mol中子來分析；
C、Al3+的核外有10個(gè)電子；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol18O2中含20mol中子，故0.1mol此氧氣中含2mol中子即2NA個(gè)，故B正確；
C、Al3+的核外有10個(gè)電子，故1mol鋁離子中含10mol電子即10NA個(gè)，故C正確；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含5mol原子即5NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填序號(hào)）．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸  ④汞�、軧aSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）　⑦氨水�、嗳刍腒NO3
（2）按要求寫出下列方程式：
KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-．
（3）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是A．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4．
④若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（4）當(dāng)溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$與SO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，判斷A，B，C，D屬于原電池的是A，屬于電解池的是BCD：

寫出圖中各裝置的電極反應(yīng)：
A：陽極Fe-2e-=Fe2+；陰極Ag++e-=Ag溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
B：陽極Ag-e-=Ag+；陰極Ag++e-=Ag．
C：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極Cu2++2e-=Cu．
D：陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.4 mol NH3B．4℃時(shí)5.4 mL水（水的密度為1g/cm3）
C．10 g氖氣D．6.02×1023個(gè)硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有2處．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)分子中含有幾個(gè)氫原子就是幾元酸
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體質(zhì)量為28g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．要得到含溶質(zhì)0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液4000mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C4H10B．CF2Cl2C．C2H6OD．C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于元素周期表的下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)縱行
B．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．周期表中的過渡元素全部為金屬元素
D．若原子序數(shù)為n的原子在第ⅡA族，則原子序數(shù)為n+1的原子一定在第ⅢA族

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