Question

16．下列有關(guān)性質(zhì)或物理數(shù)據(jù)的比較中，正確的是（　　）

• A． 酸性強(qiáng)弱：H_3^PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• B． 原子半徑大�。篠＞Na＞O
• C． 堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH
• D． 還原性強(qiáng)弱：I^-＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱．

解答 解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，故酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，原子半徑：Na＞S＞O，故B錯(cuò)誤；
C、由于金屬性Li＜Na＜K，故堿性LiOH＜NaOH＜KOH，故C錯(cuò)誤；
D、元素單質(zhì)氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，則離子的還原性順序：Cl^-＜Br^-＜I^-，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．