下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．玻璃容器可長期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污

C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2＋


A　[解析] 氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，C項(xiàng)正確；S2－可以與Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物。(提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A中含有的官能團(tuán)有(寫名稱)_________ ▲_________。

(2)請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C________▲_______；F_______▲_______

(3)請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B_______▲_____；C→E______▲_____。

(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→H______________________________▲___________________________；

②B→D(第①步)______________________ ▲_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進(jìn)口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖(b)中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是________，說明理由：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)

選

項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

濃

硫

酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

稀

鹽

酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

濃

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>

碳酸>硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖G4­1所示)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

圖G4­1

A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L�，F(xiàn)欲在相同條件下。測得某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是_________________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有________________。

(4)如果電石試樣質(zhì)量為c g，測得氣體體積為d L，則試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：w(CaC2)＝(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)趫D(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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