下列離子方程式正確的是： (     )

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O


【知識點】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

 解析：A、乙酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中保留化學(xué)式，故A錯誤；B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液正確的離子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故B錯誤；C、苯酚能與CO32-反應(yīng)所以產(chǎn)物為HCO3-，故C錯誤；只有D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，一定要注意題目要求，看清少量與過量的條件，可采取少量的物質(zhì)的系數(shù)定為1的方法進行判斷。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4  

  ⑥Ba(OH)2   ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)

     的化學(xué)方程式為                                                                    

（2）⑩在水中的電離方程式為                   

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為          ， 過量的④通入⑥的溶液中

    反應(yīng)的離子方程式為                         

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：                             

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目         ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑為HI

B．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaI

C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH3

則ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如下圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）＝     ，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝    。

②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是    。（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25．00mL，用0．0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為     。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為                  。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）         。

（4）F含有的化學(xué)鍵類型是          和         ，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因               　　　　　　　　　　　     。

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列鑒別方法可行的是        (　　)

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO3-和CO3-

C.用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HCO3-、Cl-,取該溶液進行如下實驗:①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

②取原溶液少許,加銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,

肯定不存在的是　                。

(2)寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式:

②                                                                 , 

③　                                                               。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 （    ）

A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．當(dāng)通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：   2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

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