Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經30s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

• A、30 s內X的平均反應速率為0.02 mol?L^-1?s^-1
• B、將容器的容積擴大為原來2倍，達新平衡時Z的濃度大于原平衡濃度的

  1

  2

• C、若溫度和體積不變，往容器內增加2 mol X和1 mol Y，則X和Y的轉化率都增大
• D、若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H＞0

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算反應速率；
B．將容器的容積擴大為原來2倍，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；
C．往容器內增加2 mol X和1 mol Y，相當于增大壓強平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率增大；
D．根據升高溫度X的體積分數增大判斷平衡移動方向．

解答： 解：A．v（X）=2v（Z）=

0.3mol 10L

30s

×2=0.002mol/（L?s），故A錯誤；
B．反應前后氣體的化學計量數之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的

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2

，故B錯誤；
C．往容器內增加2 mol X和1 mol Y，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率增大，故C正確；
D．升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應的△H＜0，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算反應速率．