18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的濃HNO3中，收集到NO2氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO為8.0g，則V可能為（　　）
A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L

分析 利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間．

解答 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1×（6+2）=0.8mol．則NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，
故氣體體積V=0.8mol×22.4L/mol=17.92L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=$\frac{1}{2}$n（CuO）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.05×10=0.5mol，
設(shè)NO2為xmol，x=$\frac{0.5mol}{5-4}$=0.5mol，氣體體積0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴與氧氣在120℃時(shí)，混合于密閉容器中，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度時(shí)壓強(qiáng)不變，則該烴可能是（　　）
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H8 ⑥C3H6．
A．③⑥B．②⑤C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論能夠成立的是( ）

A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O(g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①溫度較低時(shí)：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時(shí)：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）請(qǐng)配平反應(yīng)③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+H2O
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因?yàn)镕e元素化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋（　�。�
A．該反應(yīng)熵判據(jù)起決定作用B．該反應(yīng)焓判據(jù)起決定作用
C．該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO4（l）
②NaHSO4 （aq）    
③NaHCO3 （aq）    
④H2CO3 （aq）
A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NH3的物質(zhì)的量相等，與11.5gNa+含有的離子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4+2H2OB．2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HNO3+KOH═KNO3+H2O

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