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【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ）
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數

【答案】D
【解析】解：A．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素， Pu與 U質子數不同，不是同位素，故A錯誤； B．同種元素形成的不同單質互稱同素異形體， Pu與 Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；
C． Pu與 U質子數不同屬于不同的元素，其化學性質不同，故C錯誤；
D． Pu與 Pu具有相同的質子數，所以其核外電子數相同，則具有相同的最外層電子數，故D正確；
故選D．
A．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
B．同種元素形成的不同單質互稱同素異形體；
C．不同的元素化學性質不同；
D．原子的核外電子數等于質子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是

A.都有 H2SO4 分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應D.密度都比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________；

（2）上述反應中氧化劑是______________。

（3）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4 (g) 2NO2 (g)

① 上述反應的ΔH_________0（選填“＞”或“＜”）。

② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數_______（填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色_______（填“變深”或“變淺”）。

③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0-3s內的平均反應速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

表2 化學試劑價格表

物質

開始沉淀

沉淀完全

試劑

價格（元/噸）

Fe(OH)3

2.7

3.7

漂液（含25.2% NaClO）

450

Fe(OH)2

7.6

9.6

雙氧水（含30% H2O2）

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

燒堿（含98% NaOH）

2100

Mg(OH)2

10.0

11.1

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應該是_______。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質只可以跟強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調并說明理由_________________________________。

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 反應①②均為放熱反應

B. 等物質的量的甲烷分別發(fā)生反應①②，轉移電子數相同

C. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

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