下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe 在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是( )

A．附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液

D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．達到平衡時c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都減小

D．該反應(yīng)平衡常數(shù) K ＝

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。低碳、環(huán)保,能源的綜合利用是是當(dāng)今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發(fā)明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術(shù)，而美國科學(xué)家最早設(shè)計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，大大提高天然氣的利用效率。據(jù)此，回答下列問題：

（1）“空氣變汽油”這項科技解決環(huán)境問題的意義是_______________________；

（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：

則：

①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環(huán)利用，寫出有關(guān)反應(yīng)式______________________；

②轉(zhuǎn)變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變?yōu)?0%，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升?

（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生________ (填寫化學(xué)式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間。

（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：

則，①甲池反應(yīng)的離子方程式為______________________；

②當(dāng)乙池中某電極的質(zhì)量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數(shù)相同，B 的電負性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三種元素中電負性最小的是____________(填元素符號，下同)；B 的第一電離能________D 的第一電離能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氫化物分子間存在的作用力含__________；E基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。

（3） A與B 形成的化合物AB3，該分子中心原子雜化方式為__________；該化合物的空間構(gòu)型為_________。

（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點為190℃，沸點為178℃，推斷該化合物晶體類型為______；用惰性電極電解ESO4溶液,陽極的電極方程式為________________。

（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為______；

（6）單質(zhì)A12結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則該晶體結(jié)構(gòu)模型中，A—A 鍵的數(shù)目為________個。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式_____________、H的化學(xué)式___________；

（2）寫出反應(yīng)①(B到D)的離子方程式___________；寫出反應(yīng)②(C到E)的化學(xué)方程式___________；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________；

（3）若反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為___________克。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2

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