Question

下列粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L的明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、等濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．醋酸在溶液中的電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液中氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．明礬溶液中，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，澤爾c（H⁺）＞c（OH^-），鉀離子和硫酸根離子不水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大��；
C．混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，且電離程度較小，所以c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），水和醋酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），則離子濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol/L的明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，硫酸根離子和鉀離子不水解，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)化學(xué)式組成及鋁離子部分水解可知：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．等濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．稀硫酸中滴入氨水，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．