下列說(shuō)法正確的是

A．原子的第一電離能越大，該元素的電負(fù)性就越大
B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大
C．原子失去電子越多，說(shuō)明其還原性越強(qiáng)
D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大

D

解析試題分析：A、這兩者沒(méi)直接關(guān)系，電離能是氣態(tài)原子測(cè)出來(lái)的，電負(fù)性是從共價(jià)化合物中測(cè)出來(lái)的，一般第一電離能越大的電負(fù)性越大，但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊，如Mg的第一電離能大于Al，電負(fù)性卻小于Al，錯(cuò)誤；B、堿金屬元素鈉的半徑就比鉀的半徑大，錯(cuò)誤；C、原子失去電子越容易，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而不是原子失去電子越多，例如鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子而鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)電子，但是鈉的還原性比鋁強(qiáng)，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考察電離能、電負(fù)性、原子半徑比較等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_____；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為_(kāi)_______；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
D．原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．H與D，與互為同位素：互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變
D．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。

元素代號(hào)
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/10－10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合價(jià)
+1
－2
+5、－3
+3
+7、－1
+5、－3
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素T的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X >Y>R
C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性
C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物
D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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