【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變

B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色

C. 溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

【答案】C

【解析】鐵粉的物質的量n===0.02mol，氯化鐵的物質的量n=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵。A．由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；B．氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；C．Fe2+的物質的量為0.06mol，氯化鐵的物質的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1，故C正確；D．離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比是 1：2，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質性質或用途的說法正確的是（　�。�

A. 濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體

B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維

C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解

D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是學習化學的基礎，要通過實驗去學習化學。

(1)下列關于實驗的敘述中正確的有________。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抺布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗

C．用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤

D．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶

E．可燃性氣體點燃前一定要驗純

(2)請將下列錯誤實驗操作可能會引起的不良后果填在表格中。

實驗

向試管中加鋅粒

對量筒中液體讀數(shù)

濃硫酸的稀釋

錯誤操作

不良后果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3∶2∶2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（ ）

A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合以上原則的是

A. 煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐 B. 制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應完全

C. 制硫酸時使用熱交換器 D. 氨堿法生產中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

I．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反應為放熱反應。

（1）下列說法正確的是_______________。

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

C．升高溫度可使該反應的正反應速率增大、逆反應速率減小

D．單位時間內消耗NO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

（2）已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在線面實驗設計表中，請在下表中的橫線上填出合理數(shù)據(jù)：

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度（10-3mol·L－1）

CO初始濃度（10-3mol·L－1）

催化劑的比表面積（m2·g）

①

280

1.20

5.80

82

②

______

1.20

______

124

③

350

______

______

82

實驗①中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗②、③中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線______，并標明各曲線的實驗編號。

在280℃下，0～2 s內的平均反應速率v(N2) = ________________________。

II．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

（3）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原氮氧化物（NOx）可以轉化成無毒害的空氣組分，從而消除氮氧化物的污染。請寫出CH4催化還原NO2的化學方程式：_______________________________________________________。

（4）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右上圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a表面發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”），總反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈

A. 黃色 B. 紫色 C. 綠色 D. 磚紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若1.8g 某金屬與足量的鹽酸反應后，產生的H2在標準狀況下體積為2.24L，則該金屬為

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

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