Question

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短5周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法正確的是（　　）

A、離子半徑：Q＜Y＜Z＜W

B、Z₃WY₆是工業(yè)上冶煉W的助熔劑

C、Y與X、Y與Z形成的化合物化學鍵類型相同

D、Z、Q形成的化合物水溶液通入Y單質(zhì)可置換出單質(zhì)Q

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短5周期主族元素，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，則X為氫元素，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，故Y為氟元素；X、Z同主族，Z的原子序數(shù)大于氟元素，故Z為Na元素；Y、Q同主族，則Q為Cl元素，W元素原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)，故W為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短5周期主族元素，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，則X為氫元素，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，故Y為氟元素；X、Z同主族，Z的原子序數(shù)大于氟元素，故Z為Na元素；Y、Q同主族，則Q為Cl元素，W元素原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)，故W為Al元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜F^-，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑F^-＜Cl^-，故離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜F^-＜Cl^-，即W＜Z＜Y＜Q，故A錯誤；
B．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉Al，通常用冰晶石Na₃AlF₆，降低氧化鋁熔點，做助熔劑，故B正確；
C．HF屬于共價化合物，只含共價鍵，NaF屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．氟氣通入NaCl水溶液，與水反應置換出氧氣，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、半徑比較、化學鍵、化學工業(yè)等，難度中等，推斷元素的解題的關鍵，BD選項為易錯點，知識點較生疏．