Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 收集到的V L氣體為 NO

B. 若缺少操作Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

C. 被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為三分之一

D. 依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故金屬與硝酸反應(yīng)生成氣體不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；B、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測(cè)定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止測(cè)定的氯化銀的質(zhì)量增大，導(dǎo)致合金中銀的質(zhì)量增大，銅的質(zhì)量偏小，測(cè)量銅的含量偏低，故B正確；C、若為濃硝酸，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2 ＋2NO2＋2H2O,Ag＋2HNO3=AgNO3＋NO2＋H2O，被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為二分之一，若為稀硝酸：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2 ＋2NO＋4H2O，3Ag＋4HNO3=3AgNO3＋NO＋2H2O，被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)四分之一，實(shí)際反應(yīng)中被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為三分之一，故C正確；D、氯化銀的質(zhì)量為wg，利用Ag守恒計(jì)算合金中銀的質(zhì)量，合金質(zhì)量減去Ag的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，可以確定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；故選D。