Question

（一）（1）科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊美、德兩國科學(xué)家目前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．下列有關(guān)說法肯定不正確的是

 

．
A．Al₂H₆中H為+1價(jià)，Al 為-3價(jià)
B．Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．氫鋁化合物Al₂H₆的晶體為分子晶體
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
（二）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族無素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題：
（2）化合物丁的電子式為

 

．F原子的最外層電子排布式為

 

．
（3）化合物戊的沸點(diǎn)比甲

 

（填“高”或“低”），寫出甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出丙燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（一）A．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)；
B．根據(jù)元素守恒進(jìn)行分析解答；
C．Al₂H₆熔點(diǎn)較低，銀屬于分子晶體；
D．燃燒熱極高，燃燒時(shí)放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價(jià)鍵，可作為儲(chǔ)氫材料和燃料；
（二）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；F原子順序最大，處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，由甲、乙的化學(xué)組成，可知C為O；C與E同主族，則E為S，故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl，據(jù)此解答．

解答： 解：（一）（1）A．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)，氫元素的電負(fù)性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價(jià)，氫元素顯-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素組成可知Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故B正確；
C．Al₂H₆的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體，故C正確；
D．燃燒時(shí)放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價(jià)鍵，可成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故D正確，
故答案為：A；
（二）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；F原子順序最大，處于第三周期，F(xiàn)元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，則F為Cl；B、C同周期，由甲、乙的化學(xué)組成，可知C為O；C與E同主族，則E為S，故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl，
（2）丁為Na₂O₂，屬于離子化合物，過氧根離子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故其電子式為，F(xiàn)為Cl元素，原子的最外層電子排布式為1s²s²2p⁶3s²3p⁵，最外層電子排布式為3s²3p⁵，
故答案為：；3s²3p⁵；
（3）H₂O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H₂S，甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：高；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）2.0gC₂H₂完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6KJ的熱量，則2molC₂H₂完全燃燒放出的熱量=99.6kJ×

2mol×26g/mol

2g

=2589.6kJ，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol，
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、核外電子排布、電子式、熱化學(xué)方程式、閱讀獲取信息能力等，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．