Question

【題目】探究并回答問題
（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

	A	B	C	D	E	F
4molL﹣1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強(qiáng)（kPa）	200	500	1 000
B的濃度（molL﹣1）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）30；10；17.5；灰黑；紫紅；當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
（2）不；濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同；正向；加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)
【解析】解：（1）①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．所以答案是：30；10；17.5；②A中沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平，有很多細(xì)小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被完全吸收，所以看到的固體是灰黑色；Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，所以答案是：灰黑；紫紅；③因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，
所以答案是：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)從 200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的濃度從0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，說明濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同，化學(xué)計量數(shù)滿足a=b+c，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，所以答案是：不；濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同；②利用表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)增大的倍數(shù)為1000kPa/500kPa=2，B的濃度增大的倍數(shù)為0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，說明加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)，所以增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向“正向”移動，所以答案是：正向；加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．