已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出
 
   kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出
 
kJ的熱量．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可．
解答： 解：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65；
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，會(huì)生成水4mol，所以放出熱量為4×57.3kJ=229.2kJ，
故答案為：229.2．
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比，根據(jù)中和反應(yīng)的H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1的含義來(lái)計(jì)算即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（2）銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為
 
，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
（填“向左”或“向右”）．
②寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極：
 


③為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫(xiě)出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
 
；
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：
 
．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：
爐渣
鹽酸浸泡
過(guò)濾
濾液
氧化處理
足量的
NaOH溶液
過(guò)濾
洗滌
沉淀
煅燒
氧化鐵
經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
 
 （填序號(hào)）．
a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
 （填序號(hào)）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25℃時(shí)，23g C2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．
①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式
 
．
②下列選項(xiàng)一定能說(shuō)明R的非金屬性比X強(qiáng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．原子的半徑：r（R）＞r（X）
b．原子的最外層電子數(shù)：n（R）＞n（X）
c．熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物＞X的氣態(tài)氫化物
d．酸性：R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物＞X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
③R在周期表的位置是
 
．R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G
4 B H
（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
，H
 
．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
（用元素符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
，電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某500ml的Na2SO4溶液中含9.2克Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，加水稀釋為1L的溶液，取出其中10mL，則Na+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

②分離四氯化碳與水的混合物
 

③分離汽油和煤油
 

④分離碘水中的碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣（過(guò)量）混合，點(diǎn)燃，使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，殘留氣體體積為65mL．
（1）若A為烷烴，則A的分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則A的分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20　回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
（3）當(dāng)有2mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：
①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
 （寫(xiě)儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2 NA
C、22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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